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N2分子是已知的双原子分子中稳定的，氮气的相对分子质量是28。氮气通常不易燃烧且不支持燃烧。化学式为N2。
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N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型:
1.形成离子键
2.形成共价键
3.形成配位键
N原子有较高的电负性(3.04)，它同电负性较低的金属，如Li(电负性0.98)、Ca(电负性1.00)、Mg(电负性1.31)等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N离子。
N2 + 6Li == 2 Li3N
N2 + 3Ca =△= Ca3N2
N2 + 3Mg =点燃= Mg3N2
N离子的负电荷较高，半径较大(171pm)，遇到水分子会强烈水解，因此的离子型化合物只能存在于干态，不会有N的水合离子。
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